EL MOL
Símbolo atómico
Número atómico
Masa atómica
Nombre
El mol es una unidad fundamental del Sistema Internacional de Unidades (SI) que se utiliza para medir la cantidad de sustancia.
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1 mol contiene exactamente 6.022 × 10²³ entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.)
Número de Avogadro
🔢 Número de Avogadro
El Número de Avogadro fue nombrado en honor a Amedeo Avogadro, un físico y químico italiano, pero él no lo descubrió directamente.
🧑🔬 ¿Quién fue Amedeo Avogadro?
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Nombre completo: Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto
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Nació en 1776 en Italia.
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En 1811, propuso la hipótesis de Avogadro, que decía:
“Volúmenes iguales de gases, en las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas (moléculas).”
El valor numérico del Número de Avogadro (6.022 × 10²³) fue establecido mucho después, gracias a:
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Jean Perrin, físico francés, quien en el siglo XX realizó experimentos con partículas en suspensión
En 1908, calculó un valor cercano al actual y propuso llamarlo “Número de Avogadro” en honor a Amedeo Avogadro.
EJEMPLOS:
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Moles a partículas
¿Cuántas moléculas hay en 2 moles de agua (H₂O)?
2 moles × 6.022×10 moléculas/mol= 1.2044×10 moléculas
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Masa molar y moles
¿Cuál es la masa de 3 moles de dióxido de carbono (CO₂)?
Datos:
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Masa molar de CO₂ = 44 g/mol
1 x 12 g de C = 12 g
2 × 16 g de O = 32 g
44 g/mol
Cálculo:
3 moles × 44 g/mol =132 gramos
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