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Tipos de reacciones químicas
Reacciones de Síntesis o Adición
También conocidas como reacciones de formación, en este tipo de reacciones, dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto.
EJEMPLOS
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l)
Reacciones de Descomposición
Son el proceso contrario a las de síntesis. En ellas, una sola sustancia se descompone en dos o más productos más simples.
EJEMPLOS
2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g)
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
Reacciones de Sustitución o Desplazamiento Simple
Es la reacción entre dos sustancias en la que una de ellas desplaza a un átomo o grupo de átomos de la otra.
Reacciones de Doble Sustitución o Intercambio
Aquí, dos compuestos reaccionan, y sus elementos se intercambian entre sí, formando dos nuevos compuestos. Es como un intercambio entre dos equipos.
EJEMPLOS
EJEMPLOS
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Pb(NO3)2 + K2CrO4→ PbCrO4 + 2KNO3
KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl
Reacciones de Combustión
Reacciones Redox
Este tipo de reacción ocurre cuando una sustancia reacciona con oxígeno, liberando gran cantidad de energía en forma de luz y calor.
EJEMPLOS
Estas reacciones implican el intercambio de electrones entre dos sustancias. Uno pierde electrones (oxidación) y el otro los gana (reducción)
EJEMPLOS
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
C18H36O2(s) + 26O2(g) → 18CO2(g) + 18H2O
C 3 H 8 +5O 2 →3CO 2 +4H2O
2C2H6+7O2→4CO2+6H2O
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